Sublevel p memiliki 3 orbital, sehingga dapat memuat maksimal 6 elektron. Sublevel d memiliki 5 orbital, sehingga dapat memuat maksimal 10 elektron. Dan sublevel 4 memiliki 7 orbital, sehingga dapat memuat maksimal 14 elektron. Pada gambar di bawah, orbital diwakili oleh kotak.
Ada berapa orbital p?
Sub kulit p dapat menampung maksimal enam elektron karena ada tiga orbital dalam subkulit ini. Ketiga orbital p tegak lurus satu sama lain dan berbentuk lobus. Ukuran orbital p juga meningkat dengan meningkatnya tingkat energi atau kulit.
Bagaimana Anda tahu berapa banyak orbital dalam sublevel?
Jumlah orbital yang Anda dapatkan per sublevel adalah diberikan oleh bilangan kuantum magnetik, ml. Lebih khusus lagi, jumlah orbital yang Anda dapatkan untuk sublevel tertentu bergantung pada jumlah nilai yang dapat diambil ml.
Berapa banyak orbital jika nilai sublevelnya adalah 2?
Perhatikan bahwa Anda hanya melihat orbital dengan nilai n yang ditentukan, bukan yang berenergi lebih rendah. (a) Ketika n=2, ada empat orbital (satu orbital 2s, dan tiga orbital berlabel 2p). Keempat orbital ini dapat berisi delapan elektron.
Bagaimana cara mencari jumlah orbital p?
Seperti yang Anda lihat, sublevel 2p dan 3p masing-masing menampung enam elektron, yang berarti mereka terisi penuh. Karena setiap sublevel p memiliki total tiga orbital p - px, py,dan pz - jumlah orbital p yang ditempati oleh atom K sama dengan 6 - 3 orbital p pada subtingkat 2p dan 3 orbital p pada subtingkat 3p.
