Mengapa nitrogen tidak memiliki oktet yang diperluas?

2024 Pengarang: Elizabeth Oswald | [email protected]. Terakhir diubah: 2024-01-13 00:08

Atom dengan oktet yang diperluas Fosfor sering memiliki 5 orbital (10 elektron) dan belerang sering memiliki 6 orbital (12 elektron) karena mereka berada dalam periode ketiga, tetapi nitrogen dan oksigen tidak pernah dapat memperluas oktet karena berada pada periode kedua dan tidak ada orbital 2d.

Mengapa nitrogen tidak dapat memperluas oktet?

Jumlah elektron valensi adalah 5+6=11. Oleh karena itu, tidak peduli bagaimana elektron dibagi antara nitrogen dan atom oksigen, tidak ada cara bagi nitrogen untuk memiliki oktet.

Apakah nitrogen memiliki oktet yang diperluas?

Spesies dengan Oktet yang Diperluas

Sebuah atom seperti fosfor atau belerang yang memiliki lebih dari satu oktet dikatakan telah mengembangkan kulit valensinya. Ini hanya dapat terjadi ketika kulit valensi memiliki orbital yang cukup untuk menampung elektron ekstra. … Jadi nitrogen dapat membentuk NF₃ (di mana nitrogen memiliki oktet) tetapi bukan NF_5.

Mengapa no2 tidak mengikuti aturan oktet?

Sekali lagi, nitrogen dioksida tidak mengikuti aturan oktet untuk salah satu atomnya, yaitu nitrogen. Jumlah total elektron valensi adalah 5+2(6)=17. Terdapat sifat radikal yang persisten pada nitrogen karena memiliki elektron yang tidak berpasangan. Dua atom oksigen dalam molekul ini mengikuti aturan oktet.

Berapa oktet nitrogen?

Aturan oktet adalah pemahaman bahwa sebagian besar atomberusaha untuk mendapatkan stabilitas di tingkat energi terluarnya dengan mengisi orbital s dan p dari tingkat energi tertinggi dengan delapan elektron. Nitrogen memiliki konfigurasi elektron 1s22s22p3 ini berarti nitrogen memiliki lima elektron valensi 2s22p3.