Anda dapat menggunakan persamaan Arrhenius untuk menunjukkan pengaruh perubahan suhu pada konstanta laju - dan oleh karena itu pada laju reaksi dari reaksi Kinetika kimia, juga dikenal sebagai kinetika reaksi, adalah cabang kimia fisik yang berkaitan dengan pemahaman laju reaksi kimia. Ini harus dikontraskan dengan termodinamika, yang berhubungan dengan arah di mana suatu proses terjadi tetapi dengan sendirinya tidak memberi tahu apa pun tentang lajunya. https://en.wikipedia.org wiki Chemical_kinetics
Kinetika kimia - Wikipedia
. Misalnya, jika konstanta laju menjadi dua kali lipat, maka laju reaksi juga akan meningkat.
Apa tujuan dari persamaan Arrhenius?
Persamaan Arrhenius, ekspresi matematika yang menjelaskan pengaruh suhu terhadap kecepatan reaksi kimia, dasar dari semua ekspresi prediksi yang digunakan untuk menghitung konstanta laju reaksi.
Apa contoh persamaan Arrhenius?
Persamaan Arrhenius adalah k=Ae^(-Ea/RT), di mana A adalah frekuensi atau faktor pra-eksponensial dan e^(-Ea/RT) mewakili fraksi tumbukan yang memiliki energi yang cukup untuk mengatasi hambatan aktivasi (yaitu, memiliki energi lebih besar atau sama dengan energi aktivasi Ea) pada suhu T.
Apa itu perilaku Arrhenius?
Menunjukkan perilaku Arrhenius berarti plot lnk terhadap 1/T untuk areaksi memberikan garis lurus (lnk pada y, 1/T pada x). Karena kemiringan plot Arrhenius sebanding dengan energi aktivasi, semakin tinggi energi aktivasi, semakin kuat ketergantungan suhu dari konstanta laju.
Apa yang dimaksud dengan energi aktivasi dalam persamaan Arrhenius?
Perhatikan bahwa ketika persamaan Arrhenius disusun ulang seperti di atas, itu adalah persamaan linier dengan bentuk y=mx + b; y adalah ln(k), x adalah 1/T, dan m adalah -Ea/R. Energi aktivasi untuk reaksi dapat ditentukan dengan mencari kemiringan garis. - Ea/R=kemiringan . Ea=-R•slope.
