Senyawa kovalen (padat, cair, larutan) tidak menghantarkan listrik. Unsur logam dan karbon (grafit) merupakan konduktor listrik tetapi unsur nonlogam adalah isolator listrik. … Senyawa ionik bergerak sebagai cairan atau ketika dalam larutan karena ion-ionnya bebas bergerak.
Mengapa molekul kovalen dapat menghantarkan listrik?
Struktur molekul kovalen tidak menghantarkan listrik karena molekulnya netral dan tidak ada partikel bermuatan (tidak ada ion atau elektron) yang dapat bergerak dan membawa muatan.
Mengapa listrik tidak dapat melewati senyawa kovalen?
Senyawa kovalen terbentuk ketika atom yang memiliki nilai elektronegativitas yang sama membentuk ikatan kimia kovalen. Ketika senyawa kovalen dilarutkan dalam air, ia tidak terdisosiasi menjadi ion. Karena tidak ada elektron atau ion bebas di dalam air (elektrolit) senyawa kovalen terlarut tidak dapat menghantarkan listrik.
Dapatkah suatu senyawa menghantarkan listrik?
Konduksi listrik
Senyawa ionik menghantarkan listrik ketika cair (cair) atau dalam larutan air (larut dalam air), karena ionnya bebas berpindah dari satu tempat ke tempat lain. Senyawa ionik tidak dapat menghantarkan listrik ketika padatan, karena ionnya terikat pada posisi tetap dan tidak dapat bergerak.
Mengapa senyawa kovalen mudah terbakar?
3) Senyawa kovalen cenderung lebih mudah terbakar daripada ioniksenyawa. Alasan utama benda terbakar adalah karena mengandung atom karbon dan hidrogen yang dapat bereaksi membentuk karbon dioksida dan air jika dipanaskan dengan gas oksigen (itulah definisi reaksi pembakaran).
