Konduksi listrik Senyawa ionik menghantarkan listrik ketika cair (cair) atau dalam larutan air (larut dalam air), karena ionnya bebas berpindah dari satu tempat ke tempat lain. Senyawa ionik tidak dapat menghantarkan listrik ketika padatan, karena ionnya ditahan pada posisi tetap dan tidak dapat bergerak.
Mengapa senyawa ionik lebih baik menghantarkan listrik daripada kovalen?
Poin Utama
Senyawa ionik terbentuk dari interaksi elektrostatik yang kuat antara ion, yang menghasilkan titik leleh dan konduktivitas listrik yang lebih tinggi dibandingkan dengan senyawa kovalen. Senyawa kovalen memiliki ikatan di mana elektron digunakan bersama antar atom.
Mengapa senyawa ion dapat menghantarkan listrik?
Senyawa ionik hanya dapat menghantarkan listrik bila ionnya bebas bergerak. Ini terjadi ketika senyawa ionik dilarutkan dalam air, atau ketika dicairkan. … Senyawa ionik yang dipanaskan hingga cair juga akan menghantarkan listrik karena ion-ionnya berdisosiasi dan bebas bergerak.
Keadaan manakah senyawa ion dapat menghantarkan listrik dan mengapa?
Dalam keadaan cair atau terlarut senyawa ion menghantarkan listrik karena mengandung partikel bermuatan yang disebut kation dan anion. Ion-ion ini bebas bergerak untuk menghantarkan listrik. Jadi senyawa ionik menghantarkan listrik dalam keadaan cair atau larutan tetapi dalam keadaan padat mereka tidak menghantarkanlistrik.
Mengapa senyawa tertentu dapat menghantarkan listrik?
2) Larutan senyawa ionik dan lelehan senyawa ionik dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya bebas bergerak. Ketika senyawa ionik dilarutkan dalam larutan, ion-ion molekul terdisosiasi. … Ion-ion ini bermuatan elektrokimia dalam larutan dan dapat menghantarkan listrik, menjadikannya elektrolit.
