Saat menjelaskan mengapa CCl4 tidak dapat dihidrolisis, kami mengatakan atom karbon tidak memiliki orbital d dan oleh karena itu molekul air (elektron pasangan elektron bebas atom O) tidak dapat membentuk ikatan koordinat dengan karbon. Jadi CCl4 tidak dapat dihidrolisis.
Mengapa hidrolisis CCl4 tidak dapat dilakukan?
CCl4 tidak mengalami hidrolisis karena tidak adanya orbital d yang kosong. Namun pada silikon SiCl4 memiliki orbital d yang kosong yang dapat digunakan untuk hidrolisis. Oleh karena itu SiCl4 dapat mengalami hidrolisis.
Kenapa CCl4 Tidak Bisa Dihidrolisis Tapi NCl3 Bisa?
Faktanya kelarutan atau bahkan hidrolisis ccl4 tidak difasilitasi dalam air karena non polaritas ccl4 sedangkan dalam kasus NCl3 molekulnya polar dan bahkan pasangan bebas nitrogen lebih lanjut meningkatkan polarisasi yang membuat molekul terhidrolisis. NCl3 terhidrolisis karena tersedianya orbital D yang kosong.
Mengapa CCl4 tahan terhadap hidrolisis tetapi SiCl4 tidak?
CCl4 tidak mengalami hidrolisis oleh air karena atom karbonnya kecil dan dilindungi oleh atom klorin yang lebih besar . … Dalam SiCl4,atom silikon lebih besar dari atom karbon dan juga memiliki orbital atom 3d yang tersedia untuk ikatan, sehingga hidrolisis dimungkinkan.
Mengapa NCl3 dapat terhidrolisis?
NCl3 terhidrolisis tetapi NF3 bukan karena F maupun N tidak memiliki orbital kosong (karena tidak ada orbital d). Sedangkan Cl dalam NCl3 memiliki orbital d yang kosong untuk mengakomodasielektron n terhidrolisis.. Sederhana karena klorin memiliki orbital d yang kosong. Jadi, Ncl3 terhidrolisis.
![](https://i.ytimg.com/vi/QMLXIpdDBjk/hqdefault.jpg)