Dari unsur golongan utama, fluor memiliki keelektronegatifan tertinggi (EN=4.0) dan sesium terendah (EN=0,79). Hal ini menunjukkan bahwa fluor memiliki kecenderungan tinggi untuk mendapatkan elektron dari unsur-unsur lain dengan elektronegativitas yang lebih rendah. Kita dapat menggunakan nilai-nilai ini untuk memprediksi apa yang terjadi ketika elemen-elemen tertentu digabungkan.
Bagaimana Anda tahu unsur mana yang memiliki keelektronegatifan lebih tinggi?
Pada tabel periodik, keelektronegatifan umumnya meningkat saat Anda bergerak dari kiri ke kanan melintasi periode dan menurun saat Anda bergerak ke bawah satu golongan. Akibatnya, unsur yang paling elektronegatif ditemukan di kanan atas tabel periodik, sedangkan unsur yang paling elektronegatif ditemukan di kiri bawah.
Elemen mana yang memiliki elektronegativitas terbesar?
Elektronegativitas meningkat dari bawah ke atas dalam kelompok, dan meningkat dari kiri ke kanan sepanjang periode. Jadi, fluorine adalah unsur yang paling elektronegatif, sedangkan fransium adalah salah satu yang paling elektronegatif.
Mana yang lebih besar keelektronegatifannya O atau S?
Alasan mengapa oksigen lebih elektronegatif daripada belerang: Oksigen memiliki 2 tingkat energi, belerang memiliki 3. … Pasangan elektron ikatan dalam oksigen akan mengalami daya tarik lebih dari intinya daripada elektron ikatan belerang. Oleh karena itu oksigen adalah atom yang lebih elektronegatif.
Mengapa keelektronegatifan O lebih tinggi dari C?
Dalam gugus karbonil,oksigen lebih elektronegatif daripada karbon dan karenanya elektron ikatan lebih tertarik ke arah oksigen. … Pasangan elektron ikatan akan mengalami gaya tarik yang lebih besar dari inti oksigen daripada karbon, sehingga keelektronegatifan oksigen lebih besar.
