Ketika dua atom terikat bersama, perbedaan antara elektronegativitas mereka dapat memberi tahu Anda tentang kualitas ikatan mereka. Kurangi elektronegativitas yang lebih kecil dari yang lebih besar untuk menemukan perbedaannya.
Mengapa kita perlu memahami perbedaan keelektronegatifan?
Tidak ada perbedaan keelektronegatifan antara dua atom menghasilkan ikatan kovalen non-polar murni. Perbedaan keelektronegatifan yang kecil menyebabkan ikatan kovalen polar. Perbedaan keelektronegatifan yang besar menghasilkan ikatan ion.
Apa aturan keelektronegatifan?
Aturannya adalah bahwa ketika perbedaan keelektronegatifan lebih besar dari 2,0, ikatan dianggap ionik. Jadi, mari kita tinjau kembali aturannya: 1. Jika beda keelektronegatifan (biasa disebut EN) kurang dari 0,5, maka ikatan tersebut adalah kovalen nonpolar.
Ketika perbedaan keelektronegatifan antara dua atom meningkat, apa yang terjadi pada kekuatan dipol ikatan?
Momen dipol ikatan
Atom dengan keelektronegatifan lebih besar akan memiliki tarikan lebih untuk elektron terikat daripada atom dengan elektronegativitas lebih kecil; semakin besar perbedaan kedua elektronegativitas, semakin besar dipolnya.
Apakah ikatan ion lebih elektronegatif?
Perbedaan keelektronegatifan EN antara atom-atom dalam ikatan ionik harus lebih besar dari 1,6. Obligasi tidak memilikikeelektronegatifan. … Perbedaan antara keelektronegatifan atom menentukan karakter ionik ikatan. Ikatan berkisar dari 100 % kovalen hingga 100 % ionik, dengan setiap nilai antara.
