Agar satuan laju reaksi menjadi mol per liter per detik (M/s), satuan konstanta laju orde kedua harus kebalikannya (M 1·s−1). … Reaksi orde kedua umumnya memiliki bentuk 2A → produk atau A + B → produk. Reaksi orde dua sederhana adalah umum.
Dalam orde berapa laju reaksi konstan?
k adalah konstanta laju orde pertama, yang memiliki satuan 1/s. Metode penentuan orde reaksi dikenal sebagai metode laju awal. Orde reaksi keseluruhan adalah jumlah semua eksponen dari istilah konsentrasi dalam persamaan laju.
Apa perbedaan antara konstanta laju orde pertama dan kedua?
Laju reaksi orde satu bergantung pada konsentrasi salah satu reaktan. Laju reaksi orde kedua adalah sebanding dengan kuadrat konsentrasi reaktan atau hasil kali konsentrasi dua reaktan.
Apa yang dimaksud dengan reaksi orde 2?
: reaksi kimia di mana laju reaksi sebanding dengan konsentrasi masing-masing dua molekul yang bereaksi - membandingkan orde reaksi.
Mana contoh untuk level urutan kedua?
Misalnya, kamu bisa memikirkan ini karena aku lapar jadi ayo makan sebatang coklat. Pemikiran tingkat kedua lebih disengaja. Itu berpikir dalam hal interaksi dan waktu, memahami bahwa meskipun kitaniat campur tangan kita sering menimbulkan kerugian.
