Asam lemah, seperti asam kuat, terionisasi untuk menghasilkan ion H + dan basa konjugasi. Karena HCl adalah asam kuat, basa konjugasinya (Cl −) sangat lemah . Ion klorida tidak mampu menerima ion H + dan menjadi HCl lagi. Secara umum, semakin kuat asam, semakin lemah basa konjugasinya.
Mengapa asam lemah tidak terdisosiasi sempurna?
Asam lemah adalah asam yang tidak terdisosiasi sempurna dalam larutan; ini berarti asam lemah tidak menyumbangkan semua ion hidrogennya (H+) dalam larutan . … Oleh karena itu, konsentrasi ion H+ dalam larutan asam lemah selalu lebih kecil dari konsentrasi spesi yang tidak terdisosiasi, HA.
Mengapa asam lemah hanya terionisasi sebagian?
Jadi asam kuat terionisasi sempurna dalam larutan berair karena basa konjugasinya lebih lemah dari air. Asam lemah hanya terionisasi sebagian karena basa konjugasinya cukup kuat untuk bersaing dengan air dalam kepemilikan proton.
Mengapa kesetimbangan mendukung asam yang lebih lemah?
Asam dan basa lemah energinya lebih rendah daripada asam dan basa kuat, dan karena kesetimbangan mendukung sisi reaksi dengan spesies energi terendah, reaksi asam-basa akan menuju ke sisi dengan asam dan basa terlemah. Sebagai aturan, kesetimbangan reaksi akan menguntungkan sisi yang lebih lemahasam dan basa.
Apakah ionisasi asam lemah dapat dibalik?
Asam kuat dan basa kuat mengacu pada spesies yang sepenuhnya terdisosiasi untuk membentuk ion dalam larutan. Sebaliknya, asam dan basa lemah hanya terionisasi sebagian, dan reaksi ionisasi dapat dibalik.
