Dalam proses isobarik untuk gas monoatomik, panas dan perubahan suhu memenuhi persamaan berikut: Q=52NkΔT Q=5 2 N k T. Untuk gas ideal monoatomik, kalor jenis pada tekanan konstan adalah 52R 5 2 R.
Apakah Q 0 dalam proses isobarik?
Jika panas ditambahkan ke sistem, maka Q > 0. Artinya, selama ekspansi/pemanasan isobarik, panas positif ditambahkan ke gas, atau setara, lingkungan menerima panas negatif. Dinyatakan kembali, gas menerima panas positif dari lingkungan.
Bagaimana cara menghitung Q untuk proses Isochoric?
Untuk proses isokhorik: δQ=vCvmdT (di mana Cvm adalah kapasitas panas molar pada volume konstan): S v=1 2 Q T=v C v m T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Untuk proses isobarik: Q=vCpmdT (di mana Cpm adalah kapasitas panas molar pada tekanan konstan).
Bagaimana cara menghitung usaha Q?
Hukum pertama termodinamika diberikan sebagai ΔU=Q W, di mana U adalah perubahan energi internal suatu sistem, Q adalah perpindahan panas bersih (jumlah dari semua perpindahan panas masuk dan keluar sistem), dan W adalah kerja neto yang dilakukan (jumlah dari semua kerja yang dilakukan pada atau oleh sistem).
Apa itu W=- U?
31, 811 8, 656. donaldparida berkata: kesimpulannya, persamaan W=-ΔU (artinya usaha yang dilakukan adalah negatif dari perubahan energi potensial) dan fakta bahwa energi potensial asistem ketika titik referensi diambil di tak terhingga selalu negatif tidak memiliki hubungan satu sama lain.
