2024 Pengarang: Elizabeth Oswald | [email protected]. Terakhir diubah: 2024-01-13 00:08
Ikatan kovalen polar ada ketika atom dengan elektronegativitas berbeda berbagi elektron dalam ikatan kovalen. Pertimbangkan molekul hidrogen klorida (HCl). … Pembagian pasangan ikatan yang tidak seimbang menghasilkan muatan parsial negatif pada atom klorin dan muatan positif parsial pada atom hidrogen.
Ikatan kovalen apa yang bersifat polar?
Ikatan polar adalah perantara antara ikatan kovalen murni dan ikatan ion. Mereka terbentuk ketika perbedaan keelektronegatifan antara anion dan kation antara 0,4 dan 1,7. Contoh molekul dengan ikatan polar antara lain air, hidrogen fluorida, sulfur dioksida, dan amonia.
Apa 5 contoh ikatan kovalen polar?
Molekul polar terjadi ketika dua atom tidak berbagi elektron secara merata dalam ikatan kovalen.
Contoh molekul polar meliputi:
- Air - H2O.
- Ammonia - NH. …
- Sulfur dioksida - SO. …
- Hidrogen sulfida - H2S.
- Etanol - C2H6O.
Ikatan kovalen mana yang paling polar?
Ikatan kovalen terbentuk dari penggunaan bersama elektron oleh dua non-logam
- Ingat bahwa untuk ikatan kovalen menjadi:
- Semakin tinggi perbedaan keelektronegatifan, semakin polar suatu ikatan.
- Kita dapat melihat bahwa ikatan paling polar adalah C–F karena memiliki elektronegativitas tertinggiperbedaan.
- Jawabannya adalah a. C–F.
Bagaimana cara mengetahui suatu ikatan adalah kovalen polar?
Istilah "polar" dan "nonpolar" biasanya mengacu pada ikatan kovalen. Untuk menentukan polaritas ikatan kovalen menggunakan cara numerik, cari perbedaan antara keelektronegatifan atom; jika hasilnya antara 0,4 dan 1,7, maka umumnya ikatan tersebut adalah kovalen polar.
Direkomendasikan:
Apakah c dan h akan membentuk ikatan kovalen?
Ikatan karbon-hidrogen (ikatan C–H) adalah ikatan antara atom karbon dan hidrogen yang dapat ditemukan di banyak senyawa organik. Ikatan ini adalah ikatan kovalen yang berarti bahwa karbon berbagi elektron valensi terluarnya dengan hingga empat hidrogen.
Apakah ikatan kovalen tetraklorida?
Lebih spesifik lagi, karbon tetraklorida adalah senyawa kovalen nonpolar karena elektron yang digunakan bersama oleh atom karbon dan klorin hampir berada di pusat ikatan. Oleh karena itu, karbon tetraklorida ($CC{{l}_{4}}$) adalah senyawa kovalen.
Apakah ikatan kovalen kuat atau lemah?
Ikatan kovalen kuat – banyak energi yang dibutuhkan untuk memutuskannya. Zat dengan ikatan kovalen sering membentuk molekul dengan titik leleh dan titik didih yang rendah, seperti hidrogen dan air. Mengapa ikatan kovalen lemah? Senyawa kovalen adalah senyawa yang memiliki ikatan intramolekul yang kuat.
Apakah ikatan kovalen memiliki titik leleh yang tinggi?
Semua struktur jaringan kovalen memiliki titik leleh yang sangat tinggi dan titik didih karena banyak ikatan kovalen yang kuat perlu diputus. Semuanya keras, dan tidak menghantarkan listrik karena tidak ada muatan bebas yang dapat bergerak. Mereka tidak larut.
Siapa yang menemukan ikatan kovalen?
Ahli kimia Amerika G.N. Lewis berperan penting dalam mengembangkan teori ikatan kovalen. Subjek ikatan kimia adalah inti dari kimia. Pada tahun 1916 Gilbert Newton Lewis (1875–1946) menerbitkan makalah seminalnya yang menyatakan bahwa ikatan kimia adalah pasangan elektron.
