Sejarah. Termokimia bertumpu pada dua generalisasi. Dinyatakan dalam istilah modern, mereka adalah sebagai berikut: Lavoisier dan hukum Laplace (1780): Perubahan energi yang menyertai setiap transformasi adalah sama dan berlawanan dengan perubahan energi yang menyertai proses sebaliknya.
Apa dua hukum termokimia?
Ada dua hukum termokimia: Hukum Lavoisiter–Laplace dan Hukum Hess tentang Penjumlahan Panas Konstan.
Apakah hukum Hess merupakan termokimia?
Makalahnya yang paling terkenal, yang diterbitkan pada tahun 1840, memasukkan hukumnya tentang termokimia. Hukum Hess adalah karena entalpi adalah fungsi keadaan, yang memungkinkan kita untuk menghitung perubahan entalpi secara keseluruhan hanya dengan menjumlahkan perubahan untuk setiap langkah, sampai produk terbentuk.
Apa itu hukum termokimia?
Hukum atau aturan tertentu berlaku saat menggunakan persamaan termokimia: ΔH berbanding lurus dengan jumlah zat yang bereaksi atau dihasilkan oleh suatu reaksi. Entalpi berbanding lurus dengan massa. Oleh karena itu, jika Anda menggandakan koefisien dalam suatu persamaan, maka nilai H dikalikan dengan dua.
Apa konsep termokimia?
Termokimia didefinisikan sebagai cabang termodinamika yang berfokus pada perubahan yang terjadi selama reaksi kimia.
